SEGUE ABAIXO UMA LISTA DE EXERCÍCIOS COM O GABARITO NO FINAL. QUALQUER DÚVIDA DEIXEM UM COMENTÁRIO ABAIXO E NÓS RESPONDEREMOS. ;)
01)(F.C.C) Um catalisador age sobre uma reação química:
a) aumentando a energia de ativação da reação.
b) diminuindo a energia de ativação da reação.
c) diminuindo a variação de entalpia da reação.
d) aumentando o nível energético do produto.
e) diminuindo o nível energético dos reagentes.
02) (ITA-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4 nas mesmas condições de temperatura,pressão e concentração.Adiciona-se uma barra de ferro,com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois recipientes,podemos afirmar que :
a)Va = Vb ,porque as concentrações dos reagentes são iguais.
b)Va > Vb ,porque o ferro tem forma diferente.
c)Va < Vb ,porque em B a superficie de contacto entre os reagentes é maior.
d)Va = Vb , porque a velocidade independe da forma dos reagentes.
e)Va > Vb ,porque em A a superficie de contacto entre os reagentes é maior
03) (PUC-RS) A velocidade de uma reação química depende:
I – do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo.
II- da energia cinética das moléculas que colidem entre si.
III- da orientação das moléculas na colisão, isto é ,da geometria da colisão.
Está (ão) correta(s) a (s) alternativa(s):
a) I,II e III
b)III
c)II
d) I e II
e) I
04) (MACK-SP) Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta,descansando em lugar mais aquecido,afim de que cresça.Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma :
a) O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
b) É apenas um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.
c) O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
d) É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer fenômeno químico.
e) O ambiente mais aquecido evita que a massa se estrague.
05)(UFMG) Na cinética de uma reação,o aumento da temperatura provoca aumento de todas as seguintes grandezas,exceto:
a) velocidade média das moléculas.
b) número de colisões entre as moléculas dos reagentes.
c) energia de ativação.
d) velocidade da reação.
e) energia do sistema.
06)(PUC-SP) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material.O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama.Nessas experiências, o fator que determina a diferença das velocidades de reação é:
a) pressão.
b) o catilsador.
c) a concentração.
d) o estado físico.
e) a superfície de contato.
07)(PUC-SP) O metal ferro (Fe) reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de ferro II (FeCl2). Assinale a alternativa que indica que a reação mais rápida entre o ferro e uma solução de HCl 1,0M: Fe(s) + 2 HCl(aq) -> FeCl2(aq) +H2(g)
a) Um prego de ferro, a 25ºC.
b) Ferro em pó, a 25ºC
c) Um prego de ferro, a 40ºC.
d) Ferro em pó, a 40ºC.
e) Essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura.
08)(UFMG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.
c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.
e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.
09)(FUVEST-SP) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?
I) Usaria água gelada.
II) Usaria água a temperatura ambiente.
III) Dissolveria o comprimido inteiro.
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.
a) I e IV.
b) I e III.
c) III.
d) II e III.
e) II e IV.
10) (MACK-SP) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
11)(MACK-SP) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão.
b) temperatura.
c) concentração.
d) superfície de contato.
e) energia de ativação.
12)(UFRGS)Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
Segue-se o texto: Deterioração de um alimento.
A deterioração de um alimento é resultado de transformações químicas que decorrem, na maioria dos casos, da interação do alimento com microrganismo ou, ainda,da interação com oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de gorduras.Para conservar por mais tempo um elemento deve-se,portanto,procurar impedir ou retardar ao máximo a ocorrência dessas transformações.Os processos comumente utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes fatores:
I- microrganismos dependem da água líquida para sua sobrevivência;
II- microrganismos necessitam de temperatura adequadas para crescerem e se multiplicarem; a multiplicação de microrganismos, em geral, é mais rápida entre 25ºC e 45ºC , aproximadamente.
III- transformações químicas têm maior rapidez quanto menor for a temperatura e a superfície de contato das substâncias que interagem;
IV – há substâncias que, acrescentadas ao alimento, dificultam a sobrevivência ou multiplicação de microrganismos;
V- no ar há microrganismo que, encontrando alimento, água e temperatura adequada,não crescem e nem se multiplicam.
13) (FUVEST-SP) Em uma embalagem de leite*longa vida *,lê-se:*Após aberto é preciso guardá-lo em geladeira.* Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente no verão tropica, o leite deteriora rapidamente ,devido a razões relacionadas com qual alternativa abaixo:
a) os fatores II,III e V,apenas.
b) o fator I ,apenas .
c) o fator II,apenas
d) os fatores I,II e III , apenas.
e) todos os fatores relacionados ( I ,II , III, IV e V).
Segue-se o texto: Reciclagem de lixo doméstico e indútrial.
Projetos de reciclagem do lixo doméstico e industrial geram lucro de bilhões de dólares, criam emprego e reduzem a contaminação do ambiente. Uma das reciclagens mais rentáveis é a das latas de refrigerantes e cervejas feitas de alumínio, devido, principalmente, à economia de energia que a reciclagem proporciona em relação ao processo de obtenção do alumínio do mineral bauxita, Al2O3 .x H2O. Nesse processo, a primeira etapa consiste na separação das impurezas através da reação altamente exotérmica representada pela equação:
Al2O3(s)+2OH-1(aq)+3H2O(aq) -> 2Al(OH)4-1(aq)
14)(FUVEST-SP) Em relação a esse processo, assinale a alternativa correta:
a) A velocidade da reação será menor utilizando-se partículas finamente divididas de Al2O3 (s) , em vez de partículas maiores,em raspas.
b) Supondo que a reação ocorra em uma única etapa ,o aumento da concentração do íon hidroxila (OH-1) diminuirá a velocidade da reação.
c) A diminuição de temperatura, aumentará a velocidade da reação.
d) A presença de um catalisador aumenta a energia de ativação da reação.
e) O aumento da pressão mantém inalterada a velocidade da reação
Gabarito de resposta:
01-B 02-C 03-A 04-C 05-C 06-E 07-D
08-E 09-E 10-B 11-D 12-C 13-C 14-E
Questões:
01. Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:
a) 2 N2(g) + 3 O2(g) ® 2 N2O3(g)
b) 2 NO2(g) ® N2O4(g)
02. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2.
Qual a relação V1 / V2?
Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O
a) V2 = 2 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1
03. (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) n.d.a.
04. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
05. (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
06. (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador,
01. altera a energia de ativação de uma reação
02. altera a velocidade de uma reação
04. altera o DH da reação
07. (UnB) Assinale as opções corretas:
01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
04. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.
08. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.
08. Justifique sua RESPOSTA ao item 08 da questão anterior.
09. (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
X + Y ® Z + W .............................. V1
X + Z ® P ...................................... V2
W + Y ® Q .................................... V3
(soma): 2X + 2Y ® P + Q .......................... V4
onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
a) V1 + V2
b) V2
c) V3
d) V3 – V2
e) 2V1 + V2
10. Justifique sua resposta ao teste anterior.
Resolução:
01. a) V = k [N2]2 [O2]3
b) V = k [NO2]2
05. Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.
06. 4
07. 12
08. CERTA, a reação ocorre quando moléculas ativadas energicamente chocam-se numa orientação apropriada, isto é, que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.
09. B
10. A velocidade da reação global só depende da etapa lenta e se V1 = V3 > V2, a etapa lenta é V2; logo: V4 = V2.
